 Wysłany: Wto 14:32, 12 Lut 2008 Temat postu: |
|
| zapomniałeś wspomnieć o bliskim i przyjemnym kontakcie z wyrywaną botaniką z gleby. Osoby ubiegające sie o 5tke z tego przedmiotu, dostana mozliwosc pracy spychem lub kopara | |
| Wysłany: Wto 12:53, 12 Lut 2008 Temat postu: |
|
| Ogłoszenie:
Dam pracę! Zatrudnię exstudentów przy budowie autostrad. Umowa o dzieło, na czas określony(mniej więcej od końca semestru, do początku roku akademickiego). Dobrze płatna, na świeżym powietrzu pozwoli Ci rozwinąć swoje umiejętności, oraz pasję. Gwarantujemy, brak jakiejkolwiek styczności z chemią nieorganiczną, natomiast wiele sposobności do zapoznania praktycznego, w miłym towarzystwie z chemią organiczną. Rozwiń skrzydła-liczymy na Ciebie! |
|
| Wysłany: Sob 17:32, 09 Lut 2008 Temat postu: |
|
| .....a w czym problem upaskudzić koszulkę w mniej lub bardziej wizjonerski, artystyczny sposób;] | |
| Wysłany: Sob 17:02, 09 Lut 2008 Temat postu: |
|
| a co z reszta :> | |
| Wysłany: Sob 13:16, 09 Lut 2008 Temat postu: |
|
| ja spokojnie:] | |
| Wysłany: Sob 12:00, 09 Lut 2008 Temat postu: |
|
| nooo baaaa ;d tylko zdazymy zorganizowac takie koszulki :> | |
| Wysłany: Pią 22:39, 08 Lut 2008 Temat postu: |
|
| Hehe to by było fantastyczne-jestem za!! | |
| Wysłany: Pią 21:24, 08 Lut 2008 Temat postu: |
|
| to co robimy z najbliższą poprawką. Urządzamy jakąś checę. Umawiamy się co do stroju, jaki będzie obowiązywał na ów poprawce?
*może koszulka z napisem: "SZUKAM PRACY, BO MAM peHa" |
|
| Wysłany: Wto 16:00, 08 Sty 2008 Temat postu: |
|
| DRUGA GRUPA:
*Odrabianie nieobecności odbędzie się w nieco innej formie, to jest poprzez dopytanie z materiału z zajęć, na których akurat kogoś nie było. Będzie to miało miejsce pod koniec semestru, już po uzyskaniu zaliczenia (czyli po poprawie), na chwile przed zdobyciem wpisu z pracowni. *II-gi termin poprawy kolokwiów, będzie jakoś pod koniec miesiąca. dla zainteresowanych - szczegóły na poczcie;] |
|
| Wysłany: Pią 21:05, 07 Gru 2007 Temat postu: |
|
Powiem krórtko:CZARNA MAGIA  |
|
| Wysłany: Pon 12:29, 03 Gru 2007 Temat postu: |
|
| zainteresowanych buforami odsylam do poczty, jest tam troche tego, a wlasciwie o tym.
.....a jesli jakaś Życzliwa Duszyczka się znajdzie co ma serwer, albo stronke niech je tam wrzuci i poda linka dla ogółu poniżej. |
|
| Wysłany: Czw 13:36, 22 Lis 2007 Temat postu: |
|
| 0,1 g/mol to jest stezenie roztworu NaOH
10 do potęgi -3 to jest po to zebe zamienic jednostki a obliczyc mielismy mase czystego HCl molowa, anie stezenie molowe |
|
| Wysłany: Śro 23:15, 21 Lis 2007 Temat postu: |
|
| jakby co bylo zle, pisac, albo poprawiac prosze! | |
| Wysłany: Śro 22:11, 21 Lis 2007 Temat postu: |
|
| megane, co to jest to cus co liczysz i w jakich to jednostkach wychodzi???
ma wyjsc Cmol, ale co to za magiczne "cus" "0,1 x 10 ^(-3) " - skąd to i co to???? |
|
| Wysłany: Śro 21:50, 21 Lis 2007 Temat postu: |
|
| słowny bajer sobie daruję, sam konkret
Lista odczynników: fenoloftaleina roztwor NaOH roztwor H2C2O4 Cmol=0,0500 mol/dm3 blekit bromotymolowy roztwor NaOH roztwor HCl woda destylowana sprzet laboratoryjny: biureta pipeta kolba stożkowa 250cm3 zachodzace reakcje: główne reakcje: H2C204 + 2NAOH -> Na2C204 + 2H2O NaOH + HCl -> NaCl +H20 pozostale(hydroliza) ///nigdy jej nie lubilem, ale chyba jest git Na2C2O4 <-> 2Na+ + C204 2- C2O4 2- + 2H2O <-> H2C2O4- + 2OH- odczyn zasadowy roztworu potwierdzony wynikiem hydrolizy (2OH-), co uzasadnia uzycie fenoloftaleiny jako wkaznika (zakres pH 8,3 do 10) /////jesli kto sie uprze tak samo mozna rozpisac druga hydrolize, dlaczemu blekit bromotymolowy, ale ja sie nie poczuwam jako autorytet w dziedzinie hydrolizy wiec nie pisze, asekuracyjnie, glupot.... 
Obliczenia: 1. Stezenie molowe NaOH: Dane: Cmol H2C2O4 = 0,0500 mol/dm3 VH2C204 = 10cm3 VNaOH (zmiareczkowane) = 8,9 cm3 H2C204 + 2NaOH -> Na2C204 + 2H2O * 1000cm3 H2C204 - 0,0500 mola H2C204 10cm3 H2C204 - 0,0005mola H2C204 * 1 mol H2C204 - 2 mole NaOH 0,0005mola H2C204 - 0,0010 mola NaOH * 0,0010 mola NaOH - 8,9 cm3 xmol NaOH - 1000cm3 xmol - 0,1124 Cmol NaOH - 0,1124 mol/dm3 2.Stężenie molowe HCl Dane: V NaOH - 8,3 (albo cos kolo tego, tyle podaje za swoj wynik, tzn ze zmiareczkowalem) CmolNaOH - 0,1124 mol/dm3 mHCl - 36,45g NaOH + HCl ->NaCl + H2O ////i przyznaje sie do slabosci, bo nie wiem co dalej i co to za madrosci Megane popelnila;( Ulozylbym prosta proporcje 1 mol NaOH to 1 mol HCl, a skoro tak to HCl ma takie samo Cmol jak NaOH i to mi sie nie podoba, bo to zbyt utopijne. Zbyt piękne. Macie jakis pomysl???? albo moze nie mam jakies danej??? moze.....nie jestem wzorcowym uczniem, albo to na mnie za madre;)[/b] |
|